Часть А
А1.Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Br-:
А)
4s24p6
Б)
4s24p5
В)
5s25p6
Г)
4s24p4
А2.В ряду химических элементов Te – Se – S – O способность неметаллов присоединять электроны:
А)
Уменьшается
В)
Не изменяется
Б)
Увеличивается
Г)
Изменяется периодически
А3.Оксиды с общей формулой ЭО2 и летучие водородные соединения с общей формулой ЭН4 образуют элементы подгруппы:
А)
углерода
Б)
азота
В)
кислорода
Г)
фтора
А4. Сера проявляет степень окисления +4 в соединении:
А) H2S б) К2SO4 В) K2SO3 Г) SO3.
А5. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3 + O2 → N2 + H2O, равен
А)
6
Б)
2
В)
4
Г)
3
А6. Оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства при нагревании c:
А) Fe2O3; Б) N2; В) Fe; Г) CO2.
А7. Сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между азотной кислотой и карбонатом кальция соответственно равны:
А)
и 3
Б)
17 и 5
В)
12 и 4
Г)
10 и 6
А8. Массовая доля кислорода в нитрате серебра равна:
А)
28%
Б)
18%
В)
45%
Г)
23%
Часть В
В 1. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакцию обмена, и сокращенными ионными уравнениями этих реакций:
Исходные вещества
Сокращенные ионные уравнения
1)
H2SO4 и BaCl2
А)
Al3+ + 3OH- =Al(OH)3
2)
Ba(OH)2 и K2CO3
Б)
Ba2+ + SO42- = BaSO4
3)
Al(NO3)3 и KOH
В)
Na+ + Br- = NaBr
4)
BaBr2 и Na2SO4
Г)
Ba2+ + CО32- = BaCO3
Д)
K+ + NO3 - = KNO3
В2. Оксид углерода (IV) взаимодействует с:
1)
Оксидом кальция
4)
Магнием
2)
Концентрированной азотной кислотой
5)
Кислородом
3)
Раствором карбоната калия
6)
Оксидом серы (IV)
Часть С
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
С2. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (II) с 10 %-м раствором серной кислоты массой 40 г.