1.Перечислите факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их
А) Природа реагирующих веществ
Б) Растворы реагентов
В)Теплота образования
Г) Катализаторы
Б) Температура
Д) Ингибиторы
Е) Концентрация реагирующих веществ
Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
З)Давление
И)Теплота образования
2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса
KClO3 = KCl + O2
3.Классифицируйте реакцию NaOH (р-р) + HCl(р-р)= NaCl(р-р)+ H2O(р-р) по следующим пяти признакам.
1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена
2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная
3. а)экзотермическая б)эндотермическая
4. а)гомогенная б)гетерогенная
5. а)необратимая б)обратимая
4.Какое изменение параметров(температуры, давления, концентрации SO2) будут способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции SO2(г) + Cl2(г)=SО2Сl2(г) +Q
5.Составьте ионно-молелулярные уравнения реакций: а)карбонат натрия и соляной кислотой; Б)сульфат железо (II) и гидроксидом литий
6.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - силикат натрия, хлорид меди (II) .
7.Написать реакцию электролиза раствора хлорида цинка.