1.Перечислите факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их
А) Природа реагирующих веществ
Б) Растворы реагентов
В)Теплота образования
Г) Катализаторы
Д) Ингибиторы
Е) Концентрация реагирующих веществ
Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
З)Давление
И)Теплота образования
К) Температура
2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного баланса
KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 +O2
3.Классифицируйте реакцию H2(г) + I2(г) = 2HI (г)– Q по следующим пяти признакам.
1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена
2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная
3. а)экзотермическая б)эндотермическая
4. а)гомогенная б)гетерогенная
5. а)необратимая б)обратимая
4.Какое изменение параметров(температуры, давления, концентрации СО) будут способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции COCl2(г)=СО(г) +Сl2(р-р) - Q
5.Составьте ионно-молелулярные уравнения реакций: а)гидроксидом натрия и соляной кислотой; Б)нитрат серебра и фосфат натрия
6.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - нитрат натрия , сульфид стронция.
7.Написать реакцию электролиза раствора иодида натрия