1. Ядро атома элемента содержит четыре протона. Этим элементом является:
1. 12С 2. 4Не 3. 9Ве 4. 39К
2. Электроотрицательность какого элемента выше:
1. С 2. Р 3. Si 4. N
3. У элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера увеличиваются:
1. Металлические свойства 2. Число валентных электронов
3. Электроотрицательность 4. Все ответы правильные
4. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1:
1. Лития 2. Натрия 3. Цезия 4. Калия
5. Определите степень окисления атома мышьяка в Н3АsO3:
1. +5 2. +3 3. -3 4. +7
6. Сколько электронов отдает восстановитель при переходе N-3 → N+2
1. 1 2. 3 3. 5 4. 8
7. В химических реакциях атомы металлов:
1. Только отдают электроны 2. Только принимают электроны
3. Отдают или принимают электроны 4. Не отдают электроны
8. Укажите металл, участвующий в реакции Ме + 2НСI → МеСI2 + Н2↑:
1. АI 2. Cu 3. Na 4. Fе
9. С каким из перечисленных веществ не реагирует при обычных условиях натрий:
1. О2 2. Н2О 3. N2 4. CI2
10. Укажите гидроксид, который реагирует как с кислотой, так и с щелочью:
1. Са(ОН)2 2. АI(ОН)3 3. КОН 4. НNО3
11. Укажите типичные для железа степени окисления в соединениях:
1. +1,+3 2. +2,+3 3. +2,+3,+4 4. +3,+5
12. Какой реакции соответствует данное ионное уравнение Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2:
1. FeCI2 + NaOH → 2. Fe(OH)2 + HCI →
3. FeO + NaOH → 4. FeS + NaOH →
13. С раствором какой соли не будет реагировать цинк:
1. Хлорид ртути(II) 2. Хлорид меди(II) 3. Хлорид железа(II) 4. Хлорид магния
14. Какой металл при окислении на воздухе образует соединение состава М2О2:
1. Натрий 2. Литий 3. Магний 4. Алюминий
15. Если к 1 моль хлорида алюминия прибавить 4 моль гидроксида натрия, то осадок не образуется. Это можно объяснить тем, что:
1. Соль не реагирует со щелочью 2. Гидроксид алюминия растворим в воде
3. Гидроксид алюминия растворим в щелочи 4. Гидроксид алюминия разлагается
16. Укажите сумму коэффициентов в реакции алюминия с водой:
1. 2 2. 4 3. 10 4. 13
17. В каком объеме азота содержится 12,04 ∙ 1023 молекул:
1. 2 л 2. 44,8 л 3. 67,2 л 4. 33,6 л
18. Какая масса сульфида железа (II) образуется при взаимодействии 16 г серы и 14 г железа:
1. 44 г 2. 30 г 3. 88 г 4. 22 г