1.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
SO2 + KMnO4 + … = MnSO4 + … + H2SO4
Определите окислитель и восстановитель.
3балла
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H5Cl KMnO4 (р-р)
C6H6 X1 X2 изопропилбензоат CO2
AlCl3, t H2SO4
hv +Na
CH4 X3 X4.
Назовите вещества: X1; X2 ; X3; X4.
8 баллов
3.Вещество А оранжевого цвета массой 4, 60г при нагревании без доступа воздуха взрывается с образованием 1,12л азота (н.у.) и простого твёрдого вещества Б желтого цвета. Вещество Б горит на воздухе с образованием газа с резким запахом. Известно, что относительная молекулярная масса вещества А в 5,75 раза больше относительной атомной массы элемента, составляющего вещество Б. Определите вещества А и Б. Ответ обоснуйте.
7 баллов
4.Даны вещества: йод, азотная кислота (конц), сероводород и кислород. Напишите уравнения, четырех возможных, реакций между указанными веществами.
4 балла
5.Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107г 20% раствора хлорида аммония с150г 18% гидроксида натрия, полностью прореагировал с 60% раствором ортофосфорной кислоты с образованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60% раствора ортофосфорной кислоты.
8 баллов.